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原子構(gòu)成練習(xí)測試題 (時間：15分鐘 分數(shù)：50分) 1.純凈物和混合物的根本區(qū)別在于：純凈物具有 的組成，因而也具有 的性質(zhì);由于混合物中的物質(zhì)種類和含量可變化，所以它具有 的組成和性質(zhì)。 2.分子不是靜止的，而總
2022-08-21
1、化合價 a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價 b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe2+：3個亞鐵離子 2H2O兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子 c、化合物
2022-07-18
原子：化學(xué)變化中的最小微粒。 (1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。 (2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。1803年道爾頓提出了科學(xué)
2022-07-18
(1)元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù)2N。 (2)化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù)2H2O。 (3)離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù)。 (4)元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+。 (5)元素符號正上方的數(shù)字：表示
2022-07-18
分子和原子的區(qū)別在于化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子。 相似點： (1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子; (2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均
2022-07-18
離子的形成 鈉原子最外層有1個電子、氯原子最外層有7個電子，最外層都沒有達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，怎樣才能達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？ 鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的形成過程 相關(guān)推薦： 2022年中考各科目
2022-07-18
原子是由下列粒子構(gòu)成的： 原子由原子核和核外電子（帶負電荷）構(gòu)成，原子核由質(zhì)子（帶正電荷）以及中子（不帶電）構(gòu)成，但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。例如：普通的氫原子核內(nèi)沒有中子。 相關(guān)推薦
2022-07-18
1、原子中電子的運動是分層運動的，在含多電子的原子里，電子的能量不同能量低的，通常在離核近的區(qū)域運動。能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動。 為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運動著的電子離核遠近的不
2022-07-18
⑴原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) ⑵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。 ⑶
2022-07-18
元素符號 1.書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。 2.表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。 3.原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當元素
2022-07-18
元 素 原 子 區(qū) 別 含義 宏觀概念，只分種類不計個數(shù) 微觀概念，既分種類又分個數(shù) 適用范圍 從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成 從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成
2022-07-18
原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷，原子整體是呈電中性的粒子。 相
2022-06-04
在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子
2022-06-04
由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團 常見的原子團：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4-MnO42-ClO3-PO43-HCO3-NH4+碳酸氫根(HCO3-)硫酸氫根(HSO4-)磷酸氫根(HPO42-)磷酸二氫根(H2PO4-)
2022-06-04
①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù)) 因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。 ②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類 ③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量 因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。 ④電子能量的高低決定電
2022-06-04
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