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2023年初中化學方程式：酸+鹽---另一種酸+另一種鹽(復(fù)分解反應(yīng))

酸+鹽---另一種酸+另一種鹽(復(fù)分解反應(yīng)) 34、大理石與稀鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HC===CaC2+H20+C02 35、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HC===2NaCl+H20+C02 36、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCI===MgC12+H20+C02 37、鹽酸和

2023-02-13

2023年初中化學方程式：酸 +堿---鹽+水 (中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

酸 +堿---鹽+水 (中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)) 23、鹽酸和燒堿起反應(yīng)HCl+NaOH===NaCL+H20 24、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)HCI+KOH===KCI+H20 25、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) 2HCI+Cu(OH)2===CuCI2+2H20 26、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)2HCl+Ca(

2023-02-13

2023年初中化學方程式：金屬氧化物+酸-鹽+水 (復(fù)分解反應(yīng))

金屬氧化物+酸-------- 鹽+水 (復(fù)分解反應(yīng)) 12、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)Fe2O3+6HCl===2FeCI3+3H2O(鐵銹溶解，溶液變黃 13、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng) Fe2O3+3H2SO4=-=Fe2(SO4)3+3H20 (同上) 14、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)CuO+2HCI=C

2023-02-13

2023年初中化學方程式：非金屬氧化物+堿---鹽+水(復(fù)分解反應(yīng))

非金屬氧化物+堿---鹽+水(復(fù)分解反應(yīng)) 18、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)2NaOH+CO2===Na2CO3+H20 19、苛性鈉吸收二氧化硫氣體 2NaOH+SO2===Na2SO3+H20 20、苛性鈉吸收三氧化硫氣體 2NaOH+SO3===Na2SO4+H20 21、消石灰放在

2023-02-13

2023年初中化學方程式：金屬單質(zhì) 酸--鹽 氫氣 (置換反應(yīng))

金屬單質(zhì) 酸-------鹽 氫氣 (置換反應(yīng)) 1、鋅和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生) 2、鐵和稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (金屬溶解，有氣泡產(chǎn)生) 3、鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2 (金屬溶解，有氣泡產(chǎn)

2023-02-13

2023年初中化學方程式：金屬單質(zhì)+鹽(溶液) --另一種金屬+另一種

金屬單質(zhì)+鹽(溶液) -----另一種金屬+另一種鹽 (置換反應(yīng)) 9、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu (鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍色變淺綠色) 10、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu 11、銅和硝酸銀溶液

2023-02-13

2023年初中化學方程式：純凈物的化學方程式

純凈物的化學方程式的計算 三個要領(lǐng)： (1)步驟要完整; (2)格式要規(guī)范; (3)得數(shù)要準確。 三個關(guān)鍵： (1)準確書寫化學式; (2)化學方程式要配平; (3)準確計算相對分子質(zhì)量。

2023-01-09

2023年初中化學：化學方程式的常用配平方法

(一)最小公倍數(shù)法 這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3 KCl+O2 在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3 KCl+3O2 ，由于左

2023-01-09

2023年初中化學方程式：反應(yīng)物不純的化學方程式

反應(yīng)物(或生成物)不純的化學方程式計算 化學方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，因此，遇到不純物時，要先把不純的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再代入化學方程式進行計算。進行化學計算時，要注意

2023-01-09

2023年初中化學方程式：化合物與氧氣的反應(yīng)

2023-01-09

2023年初中化學知識點：煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)

2023-01-09

2023年初中化學：化學方程式所表示的含義

化學方程式所表示的含義 1.化學方程式表示哪些化學意義? 化學方程式是化學反應(yīng)簡明的表達形式。它從 質(zhì) 和 量 兩個方面表達了化學反應(yīng)的意義。 (1) 質(zhì) 的含義 表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)，以及反應(yīng)是

2023-01-09

2023年初中化學知識點：探究質(zhì)量守恒定律的幾個重要實驗

探究質(zhì)量守恒定律的幾個重要實驗： ⑴白磷燃燒前后質(zhì)量的測定 ⑵鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 ⑶碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 ⑷鎂條燃燒

2023-01-09

2023年初三化學知識點：質(zhì)量守恒定律與化學方程式的綜合應(yīng)用

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目相等，推斷反應(yīng)物或生物的化學式。 （2）已知某反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可求出生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。

2023-01-09

2023年初三化學知識點：質(zhì)量守恒定律概念

質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。①質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化；②質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面

2023-01-09