必考知識點一

原子：

化學(xué)變化中的最小微粒。

(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。

(2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。1803年道爾頓提出了科學(xué)的原子論。

分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

(1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。

(2)“最小”不是絕對意義上的最小，而是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小。

分子的性質(zhì)

(1)分子質(zhì)量和體積都很小。

(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快。

(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體分子間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。

(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。

必考知識點二

質(zhì)子：

1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核(+)。

中子：

不帶電原子不帶電。

電子：

1個電子帶1個單位負電荷。

(1)構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。

(2)在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷。

因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

Q

原子中存在帶電粒子，為什么原子不顯電性?

A

原子是由帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;

原子核所帶正電荷和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

必考知識點三

分子和原子的區(qū)別在于化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子。

相似點：

(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子;

(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中;

(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同;

(4)都具有種類和數(shù)量的含義。

核外電子的分層排布規(guī)律：

第一層不超過2個，第二層不超過8個;

最外層不超過8個。

每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，

即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;

最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)。

原子中的電量關(guān)系

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

必考知識點四

(1)質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)。

因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

(2)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。

(3)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量。

因為原子中 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。

(4)電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近。

因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

(5)原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。

因為原子最外層的電子數(shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

(6)原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

因為原子最外層的電子數(shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。

(7)原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價。

原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)。

(8)原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)。

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)。

必考知識點五

(1)元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù)2N。

(2)化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù)2H2O。

(3)離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù)。

(4)元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+。

(5)元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價。

(6)化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個數(shù)H2O。

元素結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

(1)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類和原子核外電子數(shù)。

(2)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。

(3)原子最外電子層電子的數(shù)目與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切。

(4)稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個電子(氦是2個)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，一般條件下不與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(5)金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

(6)非金屬元素的原子最外電子層上的電子數(shù)一般多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

必考知識點六

離子：

帶電的原子或原子團叫離子。

帶正電的離子叫陽離子;

帶負電的離子叫陰離子。

離子里：

質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)±帶電量。

離子符號寫法：

離子的電荷數(shù)標在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應(yīng)的化合價。

陽離子：

Na、Mg2+、 Al3+、H+、NH4+、Fe2+、Fe3+、 Ca2+。

陰離子：

O2-、OH-、S2-、F-、Cl-、SO42-CO32-、NO3-、 MnO4-、PO43-、 MnO42-、 ClO3-。

原子團：

由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團。

常見的原子團：

SO42-，CO32-，NO3-，OH-MnO4nO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸根(HCO3-)，硫酸氫根(HSO4-)，磷酸氫根(HPO42-)，磷酸二氫根(H2PO4-)。

注意：

原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨存在，因此含原子團的物質(zhì)必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團。

原子團在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。

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