初中化學(xué)基本反應(yīng)類型分化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換發(fā)應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)四大類。

1.化合反應(yīng)(一變多：A+B=AB)：

指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)

1、非金屬單質(zhì)與氧氣生成非金屬氧化物。

如 2H2+O2 = H2O

其它非金屬如硫、磷、碳等都可以與氧氣反應(yīng)生成非金屬氧化物。

2、金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物。

如 3Fe+2O2 = Fe3O4

其它金屬如鋁、鋅、銅也可以與氧氣發(fā)生類似反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物。

3、金屬氧化物與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿。

如CaO+H2O= H2CO3

其它金屬氧化物Na2O、K2O、BaO都可以與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿

4、非金屬氧化物與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸。

如 CO2 +H2O= H2 CO3

其它非金屬氧化物SO2 、 SO3 也可以與水生成相應(yīng)的酸。

5、其它如2CO+ O2 = 2CO2等。

2.分解反應(yīng)(多變一:AB=A+B)：

指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)

1、不溶性碳酸鹽高溫分解 如CaCO3= CaO+CO2↑

2、不溶性堿受熱分解，如Cu(OH)2 = CuO + H2O

3、某些酸式鹽受熱分解如B、2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O

4、某些堿式鹽受熱分解如 Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO+ CO2↑+ H2O

5、其它如：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

2KClO3 MnO2 2KCl+ O2↑

2KMnO4 加熱 K2MnO4 +MnO2+ O2↑

3.置換反應(yīng)(A+BC=B+AC)：

指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

1、活潑金屬與酸反應(yīng)(金屬為金屬活動順序中氫以前的金屬，酸不包括濃硫酸和硝酸)例如Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

2、金屬與鹽反應(yīng)，生成新鹽與新金屬。鹽(含較不活潑金屬)+金屬(較活潑)——金屬(較不活潑)+鹽(含較活潑金屬)鹽須溶于水，金屬須比鹽中金屬活潑，鉀、鈣、鈉三種金屬不跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。如Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3 + Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag

3、氫氣還原金屬氧化物，H2 +CuO = Cu+H2O

4、碳還原金屬氧化物。3C+Fe2O3 = 2 Fe+ 3CO2↑

4.復(fù)分解發(fā)應(yīng)(AB+CD=AD+BD)：

由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

1、酸+堿性氧化物——鹽+水

如Fe2O3+ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O

2、酸+堿——鹽+水(中和反應(yīng))

HCl + KOH=KCl+ H2O

3、 酸+鹽――新酸+新鹽

如HCl + AgNO3=AgCl↓ ¬+ HNO3 (用于：檢驗Cl-;除去HNO3中的HCl)

4、 堿+鹽——新堿+新鹽 注：反應(yīng)物必須都溶于水

如2NaOH + CuSO4¬ = Cu(OH)2↓+Na2SO4 (現(xiàn)象：藍色沉淀)

5、鹽a+鹽b——新鹽c+新鹽d 注：反應(yīng)物必須都溶于水

如NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3(用于：除去NaNO3中的NaCl)

注意; 堿+酸性氧化物——鹽+水，不屬于復(fù)分解反應(yīng)。

如2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O(NaOH在空氣中變質(zhì)的原因

【小試牛刀】

1.下列基本反應(yīng)類型中,一定有單質(zhì)生成的是(C)

A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)

C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

2.在這四種基本化學(xué)反應(yīng)類型中,元素化合價肯定沒有變化的反應(yīng)類型有(D)

A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)

C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

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