一、氯化鈉的物理性質(zhì)：常溫下為白色晶體，有咸味。氯化鈉的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高、溶解度受溫度的影響不大。

二、氯化鈉與鹽的關(guān)系：注意以下說(shuō)到的兩個(gè)概念

1、氯化鈉是鹽：這個(gè)說(shuō)法是正確的。因?yàn)槭雏}是由Na+ 和Cl- 構(gòu)成的化合物。

2、鹽就是食鹽：這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。因?yàn)辂}是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的一類(lèi)化合物。鹽是一類(lèi)物質(zhì)的總稱(chēng)，

食鹽屬于這類(lèi)物質(zhì)中的一種具體的鹽。例如：Na2CO3、KCl等都是鹽。

接下來(lái)我們看一下氯化鈉的用途：

三、氯化鈉的用途：(1)重要的調(diào)味品; (2)人體正常生理活動(dòng)不可缺少的物質(zhì);

(3)日常生活中用來(lái)腌制食品;(防腐，延長(zhǎng)食品保質(zhì)期)

(4)農(nóng)業(yè)上可以用氯化鈉溶液來(lái)選種;

(5)工業(yè)的原料，可用于制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。

(6)公路上的積雪也可以用氯化鈉來(lái)消除。(是常用的融雪劑)

四、氯化鈉的分布：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中都蘊(yùn)藏著食鹽。

氯化鈉的分布是比較廣泛的，它不光存在于海水當(dāng)中在，在內(nèi)陸的鹽湖、鹽井、鹽礦中也儲(chǔ)存有大量的氯化鈉。

五、氯化鈉的制法：1)粗鹽：用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽可以使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液達(dá)到飽和，繼續(xù)

蒸發(fā)，氯化鈉成晶體析出。這樣制得的鹽含有較多雜質(zhì)，叫做粗鹽。原理：蒸發(fā)溶劑。

2)粗鹽提純步驟：①稱(chēng)量(粗鹽的質(zhì)量) ②溶解 ③過(guò)濾(一貼、二低、三靠)

④蒸發(fā) ⑤稱(chēng)量(精鹽的質(zhì)量) ⑥計(jì)算產(chǎn)率

六、過(guò)濾操作：將粗鹽中不溶于水的雜質(zhì)除去，以下為注意事項(xiàng)!

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣 濾液液面低于濾紙邊緣

三靠：傾倒液體的燒杯緊靠引流玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

七、蒸發(fā)操作：蒸發(fā)一般是用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)的過(guò)程。常用儀器有帶鐵圈的鐵架臺(tái)、玻璃棒、蒸發(fā)皿、

酒精燈。以下為注意事項(xiàng)!

1)蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上，停止加熱時(shí)，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，

以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。

2)加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。

3)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。

八、粗鹽提純實(shí)驗(yàn)問(wèn)題探究：1)過(guò)濾后濾液仍渾濁的原因：(1)過(guò)濾時(shí)濾紙破損。

(2)傾倒液體時(shí)，液面超過(guò)濾紙邊緣。

2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能出現(xiàn)的誤差(產(chǎn)率低的原因)：

(1)溶解時(shí)加入的粗鹽過(guò)多，未完全溶解，使精鹽產(chǎn)率降低。

(2)溶解攪拌時(shí)液滴濺出，產(chǎn)率降低。

(3)過(guò)濾時(shí)，液體灑出或未洗滌玻璃棒、燒杯而使NaCl損失，從而產(chǎn)率降低。

(4)蒸發(fā)時(shí)沒(méi)有及時(shí)攪拌或停止加熱太晚造成液滴飛濺，從而使產(chǎn)率降低。

九、亞硝酸鈉(NaNO2)俗稱(chēng)：工業(yè)鹽 亞硝酸鈉(NaNO2)的外觀和食鹽極其相似，也有咸味，但是它有毒。

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