第八單元金屬和金屬材

1.物理性質(zhì)

(1)金屬的物理性質(zhì)：

a.常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

b.大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

c.有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

(2)合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).

鐵合金——生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同

鈦合金：熔點高、密度、機械性能好、耐腐蝕性強、“相溶性”等

2.金屬的化學(xué)性質(zhì)

(1)大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

(2)金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

(3)金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽

(條件：“前換后，鹽可溶”)

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

3.常見金屬活動性順序：



在金屬活動性順序里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

(2)位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

4.金屬資源的保護和利用

(1)鐵的冶煉

原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石：磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )

(2)鐵的銹蝕

a.鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O)

(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)

b.防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍等

③制成不銹鋼

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