金屬活動性順序表的意義

(1)金屬的位置越靠前，它的活動性越強

(2)位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫(強氧化酸除外)。

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K，Ca，Na除外)。

(4)很活潑的金屬，如K、Ca、Na與鹽溶液反應，先與溶液中的水反應生成堿，堿再與鹽溶液反應，沒有金屬單質生成。如：

2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

(5)不能用金屬活動性順序去說明非水溶液中的置換反應，如氫氣在加熱條件下置換氧化鐵中的鐵:

Fe2O3+3H22Fe+3H2O

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