亞硫酸是二氧化硫的水溶液，化學(xué)式為H2SO3，屬于無色透明液體，可用作分析試劑、還原劑及防腐劑等。那么我們這次就來看看亞硫酸分解會怎么樣吧!

分解

亞硫酸易分解，具有二氧化硫的氣味。

化學(xué)方程式：H2SO3=H2O+SO2

化學(xué)性質(zhì)

二氧化硫的水溶液叫做亞硫酸，實際上它是一種水合物SO2·xH2O。至今未制得游離的亞硫酸，它僅存于水溶液中。

加酸并加熱時有SO2氣體逸出。

加堿時，生成酸式鹽或正鹽。

NaOH + SO2= NaHSO3

2NaOH + SO2= Na2SO3+ H2O

在亞硫酸和亞硫酸鹽中，硫的氧化數(shù)為+4。

所以亞硫酸和亞硫酸鹽既有氧化性，又有還原性，但它們的還原性是主要的。亞硫酸鹽比亞硫酸具有更強的還原性。堿金屬的亞硫酸鹽易溶于水，由于水解，溶液顯堿性。其他金屬的正鹽均微溶于水。而所有的酸式亞硫酸鹽都易溶于水。亞硫酸鹽受熱容易分解。

如：4Na2SO3= 3Na2SO4+ Na2S

亞硫酸鹽或酸式亞硫酸鹽遇到強酸即分解，放出SO2，這也是實驗室制取少量SO2的一種方法。

亞硫酸鹽有很多實際用途。例如亞硫酸氫鈣大量用于造紙工業(yè)，即用它溶解木質(zhì)制造紙漿;亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉大量用于染料工業(yè);也用作漂白織物時的去氯劑。

另外，農(nóng)業(yè)上使用亞硫酸氫鈉作為抑制劑，促使水稻、小麥、油菜、棉花等農(nóng)作物增產(chǎn)。這是由于NaHSO3能抑制植物的光呼吸，從而提高凈光合作用所致。

具有酸的通性，具有硫酸的部分性質(zhì)，與碳酸最為相似，酸性比碳酸強。

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