3．解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系。a＝xb＝y(tǒng)c＝zd＝．．．

　　4．令某未知數(shù)為某一正整數(shù)，使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù)，將所得的a、b、c、d等值代入原化學(xué)反應(yīng)式的待定位置，配平即告完成。

　　例題

　　配平Fe2O3十CO→Fe十CO2

　�。�1）設(shè)a、b、c、d分別為反應(yīng)式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)：aFe2O3十bCO→cFe十dCO2

　�。�2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必須相等，列出a、b、c、d的關(guān)系式：

　　對Fe原子有：2a＝c①；對O原子有：3a十b＝2d②；對C原于有：b＝d③

　�。�3）解①一②的聯(lián)立方程組，可得下列關(guān)系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

　�。�4）為了使各個系數(shù)成為最小的正整數(shù)，而無公約數(shù)，令d＝3，則a＝1，b＝3，c＝2。將a、b、c、d的值代人原化學(xué)反應(yīng)式的相應(yīng)位置，即得配平的方程式為：Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2

　�。�5）別忘了檢驗一下，方程式確已配平了。

　　須注意的是，只要保證各系數(shù)為無公約數(shù)的最小正整數(shù)。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式。

　　4

　　電子得失法

　　電子得失法的原理是：氧化一還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化一還原反應(yīng)方程式。

　　具體步驟

　　1．從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并標明被氧化或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。

　　2．使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。

　　3．由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式。

　　例題

　　配平金屬銅與濃硝酸起反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu十HNO3(濃)→Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

　　（1）從反應(yīng)式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0+5+2+4Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H2O

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