(二)有關化學方程式的計算 化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，這樣，化學方程式不僅表達了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關系，即什么是反應物質(zhì)和什么是生成物質(zhì)，而且還表達物質(zhì)在量的方面的變化關系，即反應物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關系，同時包括反應物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個數(shù)關系，這是有關化學方程式計算的理論依據(jù)。 1.有關反應物和生成物的計算 這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關系。例如將一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳的化學反應中，它們的關系： 2CO+O22CO2 微粒比：2∶1∶2 質(zhì)量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11) *體積比：2∶1∶2 (同溫、同壓) 質(zhì)量守恒：56+32=88 可以看出，化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用于計算時的“橋梁”，是整個計算題的基礎和依據(jù)。 2.不純物的計算 化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進行計算。遇到不純物質(zhì)時，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進行計算。計算關系為：

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