中考網(wǎng)整理了關于2019年中考復習資料之化學式的計算，希望對考生們有所幫助，僅供參考。

　　有關化學式的計算

　　用元素符合來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學式。本知識塊的計算關鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深刻理解化學式中各符號及數(shù)字的意義，處理好部分與整體之間的算術關系。

　　1.計算相對分子質(zhì)量。

　　相對分子質(zhì)量是指化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。通過化學式可以計算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，也可以通過相對分子質(zhì)量，求某物質(zhì)的化學式。在計算的過程中應注意化學式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對分子質(zhì)量及元素符號右下角的數(shù)字與相對原子質(zhì)量之間的關系是“相乘”不是“相加”；若計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，化學式中間的“·”與結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。

　　例　計算5CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量總和。

　　5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]

　　=5×[160+5×18]

　　=1250

　　2.計算化合物中各元素的質(zhì)量比

　　宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質(zhì)量比。計算的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比，等于微觀上每個分子(即化學式)中各種原子的個數(shù)與其原子量的乘積之比。

　　例:計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。

　　氧化物的化學式：Fe2O3，則Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3

　　3.計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)

　　宏觀上化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)等于微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質(zhì)量總和與化合物的相對分子質(zhì)量之比，即：化合物中某元素質(zhì)量比=×100%

　　例:計算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質(zhì)量分數(shù)。

　　w(N)==35%
 

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