一、質(zhì)量守恒定律：

　　1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；

　�、诓粎⒓臃磻�(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；

　　③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。

　　3、宏觀解釋：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

　　微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

　　(2)一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

　　微觀：分子種類一定變

　　(3)可能改變：分子總數(shù)可能變

　　二、化學(xué)方程式

　　1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

　　2、書寫：(注意：a、配平b、條件c、箭號)

　　3、含義以2H2O2點燃==2H2O+O2為例

　�、俸暧^意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

　�、谖⒂^意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

　　(或原子)個數(shù)比個水分子

　　(對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比)

　　③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

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