淘汰法

　　【例子】

　　下列說法正確的是()

　　A.若兩種粒子的核外電子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素

　　B.若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素

　　C.若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)一定相同

　　D.若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相同

　　解題思路：本題可用淘汰法解答，解題步聚為：①審題：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素；②淘汰：先根據(jù)兩種粒子是同種元素，則這兩種粒子的最外層電子數(shù)均可不一定相同。可淘汰D，因為同種元素的兩種粒子其核外電子總數(shù)和最外層電子數(shù)均可不一定相同。同時知道C應(yīng)為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同。

　　反過來，具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種原子，那么，它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因為具有相同的核外電子數(shù)的兩種粒子，若一為原子，一為離子，那么它們一定不是同種元素。

　　答案：C

　　總結(jié)：根據(jù)題目提供的條件和所提出的問題進行分析對比，直接淘汰不合理的選項；或通過分析，確定某一選項，進而采用對比取舍手段，根據(jù)這一確定(選項)否定其他選項。做到明辨是否，去假存真。

　　分析比較法

　　例：向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是()

　　A．MgB．MgO

　　C．Mg(OH)2D．MgCO3

　　答案：C

　　解題思路：此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個反應(yīng)中H2SO4的量相等，且恰好完全反應(yīng)，則說明四種的質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂(溶質(zhì))的質(zhì)量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的關(guān)鍵是：確定反應(yīng)中生成水的多不。生成水越多，所得溶質(zhì)量分數(shù)越小。由化學方程式：

　　Mg+H2SO4MgSO4+H2↑

　　MgO+H2SO4MgSO4+H2O↑

　　Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O↑

　　MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2↑

　　不難看出，只有Mg(OH)2與此同時H2SO4反應(yīng)生成的水最多。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%，反應(yīng)前，由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是相同的，且四選項的物質(zhì)與水都不反應(yīng)，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應(yīng)后所是溶液中的水，質(zhì)量也相等(不變)。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種的質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量，問題就迎刃而解了。由于硫酸的質(zhì)量相同，且與各物質(zhì)正好完全反應(yīng)，故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同，通過反應(yīng)方程式分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多，故C項符合題意。

　　總結(jié)：根據(jù)題意，聯(lián)系和運用已學過的、已掌握的有關(guān)知識，對題目進行全面而周密的分析；將題中列出的幾種答案相互對比，從而快速選擇和確定正確答案。

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