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兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物。 實質：互相交換陰陽離子 條件：產(chǎn)物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。
2015-04-19
1、同一種元素可以組成不同的單質(物質) 2、碳元素組成的單質有金剛石、石墨和C60等。 3、金剛石： 物理性質：無色透明的固體，是天然存在的最硬的物質， 主要用途：可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。 4、
2015-04-19
電離時生成的陰離子全部是氫陽根離子的化合物。 1． 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。(條件：堿必須可溶)紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。) 2．可溶性堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水 2NaOH + CO2 ===
2015-04-19
電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。 1．與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。 2．酸（除硝酸） + 金屬 鹽 + 氫氣 （置換反應） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 條
2015-04-19
溶液組成的表示方法 (1)溶液的組成：溶質和溶劑。 (2)濃溶液、稀溶液：在一定量的溶劑里所含的溶質多為濃溶液，所含的溶質少為稀溶液。溶液的 濃、稀 只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的 濃、稀 與飽和不飽和
2015-04-19
知識化學同步推薦鹽的溶解性 鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水; 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32- 的物質只有K2CO3、Na
2015-04-19
酸的溶解性 大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水 酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水 堿)
2015-04-19
堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2) 注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不
2015-04-19
化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算 化學方程式表示的是純凈物之間的質量關系，而溶液是混合物，參加化學反應的是溶液中的溶質，所以應求出參加反應的溶質的質量代入化學方程式計算，或求出生成物溶質質量進行計算
2015-04-19
化學常用知識同步推薦溶質質量分數(shù)詳解 溶質質量分數(shù) 定義：溶液中溶質質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數(shù)。 數(shù)學表達式：溶質質量分數(shù)( )
2015-04-19
溶質的質量分數(shù)的理解 ①溶質的質量分數(shù)只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體溶液質量和溶質質量。 ②溶質的質量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。 ③溶質的質量分數(shù)計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統(tǒng)一。 ④計
2015-04-19
不飽和溶液： 在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。 飽和溶液： 在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。
2015-04-19
溶解度概念： 在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時，所溶解溶質的質量，叫做這種物質在這種溶解里的溶解度。
2015-04-19
常用化學知識同步推薦溶解度曲線變化的規(guī)律 溶解度曲線變化的規(guī)律 大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，一般表現(xiàn)在曲線 坡度 比較 陡 ，如硝酸鉀;少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響較小，表現(xiàn)在曲線的 坡度
2015-04-19
結晶的方法 (1)蒸發(fā)結晶(蒸發(fā)溶劑法)：將固體溶質的溶液加熱(或日曬，或在風力的作用下)使溶劑蒸發(fā)，使溶液又不飽和溶液轉化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質從溶液中析出。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大
2015-04-19
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